水样中氯含量的测定――莫尔法

发布时间：2017-09-01

一、目的要求

1、掌握莫尔法测定氯离子的方法和原理。

2、巩固以K_{2CrO4为指示剂判断终点的方法。}

二、实验原理

水中氯含量的测定通常采用莫尔法。该方法是在中性或弱碱性溶液中，以K_{2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。其滴定反应为：}

根据分步滴定的原理，由于AgCl的溶解度比Ag_{2CrO4小，因此在计量点前首先析出AgCl沉淀，当达到计量点时，CI^{-已定量沉淀完全，过量1滴AgNO3溶液就与CrO42-离子结合生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而到达指示终点。}}

滴定只能在中性或弱碱性溶液中进行。若酸度过高，由于Cr0_{4^{2-离子浓度降低，不利于生成Ag2CrO4沉淀。}}

若酸度过低，则Ag^{+与OH一生成Ag_2O沉淀。}

本法滴定的适宜pH范围为6.5～10.5。如果有铵盐存在，则溶液的pH需控制在6.5～7.2之问。

三、实验试剂

1、0.1mol・L^{-1AgN0_{3标准溶液；}}

2、自来水。

四、实验步骤

准确量取50.00mL自来水于250mL锥形瓶中，用lmL吸量管加入lmL5％K_{2CrO4溶液，在充分摇动下，用AgNO3。}

标准溶液滴定至呈砖红色即为终点。平行测定3次。

五、结果计算

式中：c(AgN0_{3)――AgNO3溶液的浓度，mol・L^-1；}

V(AgNO_{3)――AgNO3溶液的体积，mL；}

M(C1)――Cl的摩尔质量，g・mol^-1；

V_{水――自来水的体积，mL；}

P_{水，t――t℃时自来水的密度，kg・L^-1。}

参考资料：分析化学

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