滴定分析的计算(一)
发布时间：2017-09-01
按照国家标准GB 3100～3103―1993《量和单位》的规定，分析化学中的量和单位一律采用法定单位。
一、物质的量和摩尔
1、物质的量
物质的量是量的名称，符号为n，单位是摩[尔]，符号为mol。根据GB 3102・8～1993规定，物质的量为基本量之一。物质的量是从系统中分子或其他基本单元数N这一角度出发的，用以反映物质共多少的物理量，即：
式中，L为阿伏加德罗(Avogadro)常数，换句话说，物质的量n是以阿伏加德罗常数为计数单位，来表示物质指定的基本单元多少的一个物理量。
例如：1 mol的氢分子有1个阿伏加德罗常数个氢分子。
1 mol的水分子有1个阿伏加德罗常数个H2O分子。
阿伏加德罗常数是一个很大的数，单位为每摩［尔](mol-1)，其值随测量技术的提高而更趋于准确，GB 3102.8―1993中规定L=(6.022 136 7±0.000 003 6)×1023mol-1，一般用6.023×1023mol-1表示。
2、摩尔
摩尔(m01)是表示一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012 kg碳-12的原子数目相等。l摩尔物质含有的基本单元数为6.023×1023。
在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子或是这些粒子的特定组合。
二、摩尔质量
1、摩尔质量的定义
根据国家标准GB 3102.8 1993的规定，摩尔质量定义为：质量m除以物质的量n。符号为M，数学式为:
M=m／n
摩尔质量的单位为kg／mol，在分析化学中常用的单位还有g／mol和mg／mmol等。
如果摩尔质量MB的单位是g・mol-1，其数值则等于基本单元B的相对原子质量、分子质量或特定组合的相对质量。
摩尔质量M是物质的量n的一个导出量，故在使用中同样要指明基本单位。
2、摩尔质量、质量与物质的量的关系
物质的质量m、物质的量”与摩尔质量M，从摩尔质量定义出发三者之间的关系为：
三、物质基本单元的确定
在应用物质的量及摩尔质量等导出量时，均需指明其基本单元。物质B的基本单元与参与化学反应相联系，同一物质在不同的化学反应中其基本单元是不同的。因此，基本单元的确定在滴定分析中非常重要。例如可以应用等物质的量的规则，使两反应物的基本单元数之比为1：1，从而简化计算。
在滴定反应中，根据滴定反应的不同类型，按习惯先确定各种常作为标准溶液的物质的基本单元，然后根据反应的计量关系，确定其他物质的基本单元。
物质B基本单元的选择，就等物质的量规则的要求来说是任意的，只要符合原子守恒、电荷守恒及化学反应方程式正确，就可以根据上述原则选择和确定物质B的基本单元，方法包括：
(1)以包括化学计量数在内的化学反应作为基本单元
例如：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H20
按上面的化学方程式的计量关系，NaOH的计量数为2，基本单元定为2NaOH；H2SO4的计量数为1，基本单元定为H2SO4，由于2NaOH的基本单元数与H2SO4的基本单元数相等，则两物质的物质的量相等(即等物质的量规则)，即：
(2)按分析化学习惯选择基本单元
酸碱滴定反应中，一个基本单元提供或接受一个H+，即一个酸或碱在反应中提供或接受a个H+，其基本单元为
